★次の問１〜問５のうち、任意の４問を選んで解答せよ。

問１　表１にＣＨ_４、ＮＨ_３、Ｈ_２Ｏ、ＨＦの性質を示す。これらについて以下の問いに答えよ。
（１）ＣＨ_４が最も低い融点、沸点をもつのはなぜか。
（２）Ｈ_２Ｏ、ＮＨ_３の分子の形を図示し、なぜそのような形をとるのか説明せよ。
（３）最も大きな結合エネルギーをもつのはＨＦであるが、融点、沸点はＨ_２Ｏで最も高い。これらの理由を述べよ。

問２　Ｃｌ原子とＮ原子の共有結合半径（単結合の場合）はそれぞれ９９ｐｍ、７４ｐｍである。Ｃｌ_２の原子間距離（１９９ｐｍ）はＣｌの共有結合半径の約２倍になっているが、Ｎ_２の原子間距離（１１０ｐｍ）は２倍より小さい。また、多くの化学反応でＣｌ_２はＮ_２より高い活性を持つ。これらの理由を、Ｃｌ_２とＮ_２の原子間結合の違いから説明せよ。

問３　ＮａＣｌとＣｓＣｌの結晶構造（室温）は、それぞれ、Ｎａ^＋がＣｌ⁻に６配位した立方格子（岩塩型構造）、Ｃｓ^＋がＣｌ⁻に８配位した体心立方格子（ＣｓＣｌ構造）となる。なぜこれらの結晶構造となるのか、説明せよ。ただし、イオン半径は、Ｎａ：１０００ｐｍ、Ｃｓ：１７０ｐｍ、Ｏ：１４０ｐｍ、Ｃｌ：１６０ｐｍとして考えよ。

問４　次の事項を簡潔に説明せよ。
（１）遷移金属錯体における配位子場分裂
（２）有効核電荷と電気陰性度の関係

問５　表２に示した２５℃、酸性溶液中における標準電位を用いて、次の問いに答えよ。
（１）過マンガン酸イオンＭｎＯ_４⁻は酸化還元滴定などによく用いられる分析試薬である。酸性溶液中でＭｎＯ_４⁻が酸化して、Ｍｎ_２^＋になりうるのはＦｅ^２＋、Ｃｌ⁻、Ｃｅ^３＋のうちどのイオンか、理由とともに示せ。
（２）２Ｈ_２Ｏ_２（ａｑ）→２Ｈ_２Ｏ（ｌ）＋Ｏ_２（ｇ）の反応は自発的におこりえるかどうか判断し、理由とともに述べよ。